下列各组对象属于同分异构体的是（　　）

在水溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（　　）

下列关于性质递变规律的叙述正确的是（　　）

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（　　）

（2011?安徽）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
（1）实验前：①先用0.1mol?L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入（写化学式）．
（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式．t₁时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是．
（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：；
假设二：；
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO₃^-浓度可用离子色谱仪测定）
实验结论：

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．

（2011?安徽）电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO₄）：Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）?2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）

表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

ⅢA

ⅦA

①

②

③

④

ⅢB

ⅦB

ⅡB

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

Fe

⑩

E

（1）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是．
（2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：（用元素符号表示）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填写化学式，下同），其名称为；碱性最强的是，呈两性的是
（4）按要求作图：⑤的原子结构示意图
（5）⑦与⑩中较活泼的是（填写元素名称），用化学方程式表示原因
（6）写出上图中元素“E”在周期表中的位置．