某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式．
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰  B．生石灰  C．二氧化硅
D．五氧化二磷  E．烧碱  F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
（3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B，D，E．
（4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+：．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？．

某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）
（1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为．
（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有．
（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO₂，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为，该样品中铝的质量分数为．
（5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）．
②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
（1）B的原子结构示意图；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物的水化物的电离方程式；
（4）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为．

（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为ρg?cm^-3），则溶质的质量分数为，物质的量浓度为，该温度下此盐的溶解度为．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）外，还需要仪器的名称为．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用60mL，2mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度 2mol?l^-1（填“＞”、“＜”或“=”）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH4+、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，得沉淀干燥后称重为6.27克，再经足量的盐酸洗涤、干燥后，质量变为2.33克．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

下列离子方程式中正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是（　　）

用足量的CO还原32g某种金属氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）