【题目】25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7 |
请回答下列问题:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=_______________________。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。
(3)室温下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(_______)。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大,H+的数目亦増大
D.溶液中不变
E.再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸与NaOH恰好中和
(4)物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONab.Na2SO3c.NaClOd.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)
(5)物质的量浓度相同的四种溶液a.CH3COONH4,b.NH4HCO3,c.(NH4)2CO3,d.NH4HSO3,C(NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)
(6)写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。
(7)下列化学方程式一定错误的有(_______)
A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
(8)室温下,对于c(ClO-)=0.1 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液,下列判断中正确的是(____)。
A. 加水稀释后,溶液中增大
B. 溶液中c(ClO-)>c(HClO)>c(OH-)>c(H+)
C. 溶液中c(Ca2+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)
D. 若溶液的pH=12,则ClO-的水解百分率为10%
【题目】锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如下:
已知氢氧化锶在水中的溶解度:
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度(g/100mL) | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
(1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS,化学方程式为____。
(2)“除杂”方法:将溶液升温至95℃,加NaOH溶液调节pH为12。
①95℃时水的离子积KW=1.0×10-12,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-10,则溶液中c(Mg2+)=____。
②若pH过大,将导致氢氧化锶的产率降低,请解释原因____。
(3)“趁热过滤”的目的是____,“滤渣”的主要成分为___。
(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。
(5)“脱硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体,吸收时的氧化产物为___(填化学式);再用石墨电极电解吸收液,电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。