【题目】为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的体积（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
样品质量（g） | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3体积（L） | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
试计算：
（1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
【题目】2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ﹣2F火箭成功发射。在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
（1）降冰片烯
（C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知：
燃料 | 密度（gcm－3） | 体积热值（JL－1） |
降冰片烯 | 1.0 | 4.2×107 |
写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_____。
（2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
①已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（l）＝2H2O（l）△H2
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H3
2CH3OH（l）+3O2（l）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H4
则△H4=_____（用△H1、△H2、△H3来表示）。
②某温度下，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min达到平衡，容器内c（CO2）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数_____。保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）。请在图中画出5到9min的c（CO2）变化曲线示意图。
（3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为_____极，请写出在B电极上发生的电极反应式：_____。
