A. 实验室制备氢气 B. 灼热的碳与水的反应

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 铝粉与氧化铁粉末反应

【题目】在一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。

（1）反应前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

（2）达到平衡时速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

（3）达到平衡时，H2的转化率为____________ ；CO2平衡浓度是_____mol/L

（4）该温度下，该反应的平衡常数为_____________

（5）达到平衡时降低温度，平衡向_______________（填正反应或逆反应）方向移动；达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变或减小）_________

A.蒸馏是分离提纯相互互溶的液态有机物的常用方法

B.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

C.通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料

D.重结晶法提纯苯甲酸时，杂质的溶解度很小或很大均易于除去

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1

则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由上述数据计算△H1=______________；

（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应

△H=____________，

Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________

【题目】 H+、H2 ， 下列说法正确的是（ ）
A.具有相同的质子数
B.具有不同的电子数
C.这些微粒互称同位素
D.它们是氢元素不同的五种微粒

A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦

A. 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现

B. 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

C. 电解、电离、原电池均需要通电

D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应

【题目】在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

A. 离子化合物一定不含共价键

B. 化学键的形成与原子结构无关

C. 化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现

D. 离子键可能存在于共价化合物中

A. v（A）=0.4 mol/（Ls） B. v（B）=48 mol/（Lmin）

C. v（C）=72 mol/（Lmin） D. v（D）=0.7 mol/（Ls）