A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧

【题目】向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

①银白色金属；

②质软，可以用小刀切割；

③熔点低于100℃；

④密度比水小；

⑤热和电的良导体。

A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③④⑤

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质

B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

A. 维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子

B. 人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要

C. 为保证青少年的健康成长，应大量补充维生素

D. 习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素

A. 单质沸点随原子序数的递增而升高

B. 周期表第一列是第ⅠA 族元素，又称碱金属元素

C. 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关

D. 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O2

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨石稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多

A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3丁二烯

（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。

①下列途径可提高氨气产率的是_____(填序号)。

a.采用常温条件 b.采用适当的催化剂 c.将原料气加压 d.将氨液化，不断移去液氨

②上图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___(选填“＞”或“＜”或“＝”)K2。

（2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)H=－534.0kJ·mol-1

NO2(g)＝1/2N2O4(g)H=－28.0 kJ·mol-1

①反应2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)的H=_____ kJ·mol-1。

②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_________。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

①阴极的电极反应式为__________。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________。

（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是_____________。

途径Ⅰ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol－1 ①

途径Ⅱ 先制成水煤气：

C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)； ΔH2 ②

再燃料水煤气：

2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)； ΔH= －566kJ·mol－1 ③

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；ΔH= －484 kJ·mol－1 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH2＝_______________。

（3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为

NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋O2(g)==NO2(g) ΔH＝－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ·mol－1

反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）已知下列各组热化学方程式

① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol

② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol

③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________。

（5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________； 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol ， O=O:496kJ/mol ， C-H:414kJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________ kJ。