[题目]关于维生素的叙述中.不正确的是A. 维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B. 人体对维生素的需要量极小.但对人体的生长和健康至关重要C. 为保证青少年的健康成长.应大量补充维生素D. 习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于维生素的叙述中，不正确的是

A. 维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子

B. 人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要

C. 为保证青少年的健康成长，应大量补充维生素

D. 习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素

【答案】C

【解析】A．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子，A正确；B．因人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要，B正确；C．维生素应科学使用，不能大量食用，C错误；D．按溶解度不同，维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，D正确，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】海水中有非常丰富的化学资源。

（一）从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物：③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④加热，将MgCl2·6H2O晶体转化为无水MgCl2⑤电解得到产物。

（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是__________（填字母）

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

（2）步骤中多次进行过滤，实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有____________。

（3）某兴趣小组模拟步骤④设计下图装置进行实验，

该装置中A的作用是______________________________________。

（4）下列关于提取镁的说法中，正确的是__________（填字母）

A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．将氯气循环利用，可提高经济效益

（二）从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

（1）起始滤液的pH________7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________________。

（2）试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________；③中发生反应的离子方程式为____________________；

（3）某冋学称取提纯的产品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL

溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL，该产品的纯度为___________________。

【题目】下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③

【题目】已知在酸性条件下有以下反应关系：
（i）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ，其本身被还原为Br2 ．
（ii）Br2能将I-氧化为I2 ．
（iii）KIO3能将I-氧化为I2 ，也能将Br-氧化为Br2 ，其本身被还原为I2 ．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．

编号	a的取值范围	产物的化学式或（离子符号）
A		I2 ， Br-
B	＜a＜
C	a=
D		I2 ， IO3- ， Br2
E	a≥

③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为．

【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol－1 ①

途径Ⅱ 先制成水煤气：

C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)； ΔH2 ②

再燃料水煤气：

2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)； ΔH= －566kJ·mol－1 ③

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；ΔH= －484 kJ·mol－1 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH2＝_______________。

（3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为

NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋O2(g)==NO2(g) ΔH＝－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ·mol－1

反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）已知下列各组热化学方程式

① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol

② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol

③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________。

（5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________；已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol ， O=O:496kJ/mol ， C-H:414kJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________ kJ。

【题目】近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH3OH），以减少汽车尾气对环境造成的污染．
（1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去）：
请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）；混合气体→、、→D．
（2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：
D和A中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊．请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为．
（3）通过该实验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料．

【题目】关于金属钠的性质描述不正确的是（）

A. 很软可用刀切割 B. 在空气中燃烧生成白色的过氧化钠

C. 金属钠通常保存在煤油里 D. 钠具有银白色金属光泽，密度比水小

【题目】某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品

A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 矿物质

【题目】如图表示有关物质之间的转化关系，A，C，E，G为非金属单质，其中A，G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

（1）B，I代表的物质化学式分别为、．
（2）写出反应①②的离子方程式：
①
②
（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：．
（4）已知A，C，E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）
（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：．

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