【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

B. 平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2

C. 平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D. 平均摩尔质量：(a)<(c)(b)>(d)

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______ (填写导管口字母)。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。

a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

已知：TiOSO4遇水会水解。

（1）步骤①中，钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的___________（填字母序号）。

a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异

（3）步骤④的操作是_______________（填操作名称）。

（4）步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，该反应的△H_______0（填＞或＜）；加水稀释，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为__________________________。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请用化学方程式解释）______________________________。

（1）写出YX4+的电子式_______。

（2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。

（3）室温下，pH＝3的XW溶液与pH＝5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。

（4）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。

a．达到化学平衡时，任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。

（6）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是______。

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为 ．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是 ．
（3）②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
（4）③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）

A.分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3B.分子中C、H个数之比为1：2

C.分子中可能含有氧原子D.此有机物的分子式一定为CH4

【题目】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为（填化学方程式）．某学生用12molL﹣1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2 ， 实际得到的Cl26.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为 ．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ．
②试判断另一个副反应是 ， 为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 ．
（4）C装置的作用是 ．

A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

C.糖、油脂、蛋白质均不溶于水

D.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

A. CH3(CH2)4CH3 己烷 B. (CH3)2CHCH(CH3)22,3－二甲基丁烷

C. (C2H5)2CHCH32－乙基丁烷 D. C2H5C(CH3)32,2－二甲基丁烷