[题目]1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外.还可能含有下列离子中的一种或多种:阳离子K+.NH.Fe3+.Ba2+阴离子Cl-.Br-.CO.HCO.SO.SO现进行如——青夏教育精英家教网—

【题目】1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋
阴离子	Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________________________。

(2)待测液中肯定不存在的阳离子是________________。

(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________。

(4)若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是____________(写化学式)。

【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

己知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

请回答：

(1)下列叙述正确的是__________。

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行

(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：

①装置D的作用是_______________。

②C中反应的离子方程式为_____________。

(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。

(5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。

②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化）。

【题目】下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　)

A. 木柴燃烧 B. 白磷自燃

C. 燃放爆竹 D. 干冰升华

【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

【题目】肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。

（1）肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=195 kJ·mol1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=534 kJ·mol1

试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：________________________________。

（2）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

【题目】将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )

A. 加入10mL 3mol·L－1盐酸

B. 给反应混合物加热

C. 将所用的大理石研磨成粉末

D. 加入10mL蒸馏水

【题目】下列叙述正确的是

A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

B. 胶体的本质特征是丁达尔效应

C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质

D. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

【题目】NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）仪器a的名称是；干燥管D的作用是。

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是。

（3）若无B装置，后果是。

（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是。

【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有；

假设3. 白色固体是两种物质的混合物。

（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。

②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b－c的数字范围是。（用含a的不等式表示）

【题目】现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。

（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。

（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。

（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。

【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

0 183135 183143 183149 183153 183159 183161 183165 183171 183173 183179 183185 183189 183191 183195 183201 183203 183209 183213 183215 183219 183221 183225 183227 183229 183230 183231 183233 183234 183235 183237 183239 183243 183245 183249 183251 183255 183261 183263 183269 183273 183275 183279 183285 183291 183293 183299 183303 183305 183311 183315 183321 183329 203614

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