（2013?济南一模）据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染．某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：
（1）该水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．
（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是
 A．节约用水     B．处罚废水排放不达标企业    C．将污水注入地下深井    D．杜绝污染源
（3）海水淡化可以也获得生活用淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、
SO

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等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是（填字母标号）．
②写出通电后阳极的电极反应式：．

（2013?济南一模）目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为：
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如下：

（2）①写出反应①的离子方程式
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是．
（4）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态图如下图所示．

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为（填化学式）．

（2013?济南一模）目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为极（填“正”或“负”），其电极反应式为．装置上端A极电极材料是（填化学式），B电极上的电极反应式为．
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率为．
③900℃时，按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g） 和 H₂（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是．

（2013?济南一模）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L^-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）

（2013?漳州二模）下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

（2013?济南一模）下列说法中，正确的是（　　）

（2013?济南一模）下列说法中，正确的是（　　）

（2013?济南一模）设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）