（1）各组反应开始时，____________（甲、乙）装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是_____________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。

A. 乙烷氯代 B. 乙烯和氯气加成 C. 乙烯和氯化氢加成 D. 乙烯加氢后再氯代

（1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物质的电子式是________

（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____（用元素符号填写）
（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________

（4）E 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是 TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为____________

【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成 下列各小题。
（1）实验装置：

填写所示仪器名称 A_________B________________________

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；

③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________

A. 磷脂 B. 甲状腺激素 C. 叶绿素 D. 脱氧核糖

A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

A.氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料

B.有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成

C.溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨

D.分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂

A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

B. 正极为C，发生的反应为氧化反应

C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

D. 正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

A. 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

B. HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱

C. 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O

D. HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键