[题目]下列说法或有关化学用语的表达不正确的是A. 在基态多电子原子中.p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量C. ——青夏教育精英家教网——

【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

C. 某元素基态原子的电子排布图

D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92，NHS是一种选择性溴代试剂。

已知：

(1)A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为______________。

(2)反应B→C的反应条件和试剂是______________，D的结构简式为_______________。

(3)写出反应④的化学方程式_________________。

(4) F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）：

①含有苯环 ②能与饱和NaHCO3溶液反应其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为3:2:2:2:1的物质的结构简式为____________(任写一种）。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___________(填字母)。

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．元素分析仪

(5)请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主要原料合成强吸水性树脂的合成路线，___________其他试剂任选。

【题目】(1)某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则R元素位于正确表第____族，其基态原子第二能层电子排布图为_____________________。

图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是_________。

图Ⅱ中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X，X是一种储氢材料，且X是乙烷的等电子体，加热X会缓慢释放H2同时生成化合物Y，Y又是乙烯的等电子体，则化合物C的VSEPR模型是__________，X的结构式为__________(标明配位键)。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。

现有钛的两种配合物，组成皆为TiCl3·6H2O，一种为紫色，另一种为绿色，现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液充分反应，产生白色沉淀；测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为_____________，原紫色配合物的化学式为_____________。

(3)由某原子构成的晶胞，己知晶胞密度为ρg/cm3，边长为anm。若该原子半径为()anm，则该晶胞类型为______________；该原子的摩尔质量表达式为______________。

【题目】用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物数目有( )

A. 6种 B. 4种 C. 5种 D. 3种

【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的原理：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

(1)在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________________；判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________。

(2)装置C中应加入______________，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)

a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

(3)装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是_____________。

(4)若产物中有少量Br2，最好用_________洗涤除去(填写正确选项前的字母)

a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液

发生反应的化学方程为____________________。

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是__________________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________。

【题目】Ⅰ.室温下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。

Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1)钼和锆同属过渡金属，锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)

a.锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

(2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________

途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________

(3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。

(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。

【题目】在海带提碘的实验中可做萃取剂的是

A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 乙酸

【题目】每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 盐酸 D. 硫酸

【题目】现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是

A. AB2 B. EF2

C. XY3Z D. AB3

【题目】下列推论正确的是

A. NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

B. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

C. CO2为非极性分子，可推测SO2也为非极性分子

D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

0 181907 181915 181921 181925 181931 181933 181937 181943 181945 181951 181957 181961 181963 181967 181973 181975 181981 181985 181987 181991 181993 181997 181999 182001 182002 182003 182005 182006 182007 182009 182011 182015 182017 182021 182023 182027 182033 182035 182041 182045 182047 182051 182057 182063 182065 182071 182075 182077 182083 182087 182093 182101 203614