下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）

SO₂和Cl₂均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（　　）

分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（　　）

下列化合物不能由单质直接化合得到的是（　　）

我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）

（1）金属钛（₂₂Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为 价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是（填化学式）试从结构角度加以解释：．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是．

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是．
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将（填“增大”、“减小”或“保持不变”）．
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是．
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃?5H₂O晶体．为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验．
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？答：．

（2010?宜宾模拟）为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	＞8.5
Mn2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．
（4）滤渣的主要成分有．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为kg．

下表为第2、3周期某些元素性质的数据．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.73	1.36	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1
	-2						-3	-2

请回答下列问题：
（1）③在周期表中的位置．
（2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称．
（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显 性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：．
（4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：．
（5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：
（6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为．
（7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：．