题目内容

（2011?丹东模拟）煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
则下列说法错误的是（　　）
分析：A、平衡常数是1，说明平衡状态下个物质的浓度相同，起始浓度相同，所以转化率相同，转化率为50%；
B、根据平衡常数随温度的变化分析平衡移动方向，结合平衡移动原理分析判断；
C、依据判断出的反应是放热反应，运用平衡移动原理分析判断；
D、平衡常数与温度有关，与压强、浓度无关．
解答：解：A、等物质的量CO和H2O反应，平衡时K=1说明平衡时各物质的浓度相同，由于起始量相同，所以转化量相同，转化率为50%，故A正确；
B、温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B正确；
C、反应是放热反应温度升高吸热反应方向进行，即逆向进行，故C正确；
D、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的平衡常数应用和影响条件分析，主要是平衡移动原理的运用，数据分析能力．
练习册系列答案
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