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标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
A．98g H
2
SO
4
B．6.02×10
23
个CO
2
C．44.8LHCl
D．6 g H
2
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ）
A．无色透明
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（ ）
A．16.5 g?mol
-1
B．85 g?mol
-1
C．55
D．55 g?mol
-1
下列仪器中常用于物质分离的是（ ）
①漏斗；②量筒；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵；⑦蒸发皿．
A．①③④
B．①②⑥
C．①③⑤⑦
D．①③⑥
已知：R-CH=CH-O-R′（烃基烯基醚）
H
2
O
/H
+
R-CH
2
CHO+R′OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下
请回答下列问题：
（1）A的分子式为
C
12
H
16
O
C
12
H
16
O
；
（2）B的名称是
正丙醇或1-丙醇
正丙醇或1-丙醇
；A的结构简式为
；
（3）写出C→D反应的化学方程式：
；
（4）写出两种同时符合下列条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子E的两种同分异构体的结构简式：
写出其中两种
写出其中两种
；
（5）写出由E转化为对甲基苯乙炔（
）的合成路线流程图（无机试剂任选）
．合成路线流程图示例如下：CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
170℃
H
2
C=CH
2
Br
2
H
2
C
|
Br
-
C
|
Br
H
2
．
MnO
2
在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn
2+
，它还对H
2
O
2
的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO
2
性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO
2
的氧化性，可行的是
A
A
．
A．把MnO
2
固体加入到FeSO
4
溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO
2
固体加入到FeCl
3
溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO
2
固体加入到Na
2
SO
3
溶液中，再加入BaCl
2
溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO
2
固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO
2
的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO
2
固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
实验
外加试剂
现象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不变色
B
1滴水
缓慢变浅棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速变棕褐色
①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
酸性越强，MnO
2
氧化性越强
酸性越强，MnO
2
氧化性越强
．
②写出在酸性条件下MnO
2
氧化I
-
的离子方程式
2I
-
+MnO
2
+4H
+
═I
2
+Mn
2+
+2H
2
O
2I
-
+MnO
2
+4H
+
═I
2
+Mn
2+
+2H
2
O
．
（3）为了探究MnO
2
的催化效果，需要用30%的H
2
O
2
溶液（密度按1g/cm
3
）配制浓度为3%的H
2
O
2
溶液（密度按1g/cm
3
）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
，需用量筒量取
10.0
10.0
mL30%的H
2
O
2
溶液．MnO
2
催化H
2
O
2
分解的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
，反应结束后将液体与MnO
2
分离的实验操作名称叫
过滤
过滤
．
（4）实验室用MnO
2
制取氯气的化学方程式为
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（一）现有以下物质：A：Na
2
O
2
B：Al（OH）
3
C：纯盐酸 D：CaClO?Cl E：O
3
F：HF G：Fe（OH）
3
胶体 H：液氨
（1）属于氧化物的是：
A
A
（2）属于混合物的是：
CG
CG
（3）属于弱电解质的是：
BF
BF
（4）属于非电解质的是：
H
H
（二）以下是有关SO
2
、Cl
2
的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO
2
和Cl
2
的性质．
若从左端分别通入SO
2
和Cl
2
，装置A中观察到的现象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V
2
O
5
（催化剂），通入SO
2
时，打开K通入适量O
2
的化学反应方程式为
2SO
2
+O
2
V
2
O
5
.
△
2SO
3
2SO
2
+O
2
V
2
O
5
.
△
2SO
3
．
（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl
2
与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl
2
与含X的溶液反应的离子方程式
4Cl
2
+S
2
O
3
2-
+5H
2
O=2SO
4
2-
+8Cl
-
+10H
+
4Cl
2
+S
2
O
3
2-
+5H
2
O=2SO
4
2-
+8Cl
-
+10H
+
．
（一）写出有关反应的离子方程式：
（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应
H
+
+HCO
3
-
═CO
2
↑+H
2
O
H
+
+HCO
3
-
═CO
2
↑+H
2
O
；
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应
FeS+2H
+
═Fe
2+
+H
2
S↑
FeS+2H
+
═Fe
2+
+H
2
S↑
；
（3）向Na
2
CO
3
溶液中加入少量稀盐酸
CO
3
2-
+H
+
═HCO
3
-
CO
3
2-
+H
+
═HCO
3
-
；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液
Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
．
（二）某无色溶液，由Na
+
、Ag
+
、Ba
2+
、Al
3+
、Al
O
-
2
、Mn
O
-
4
、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）
2
溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是
Ag
+
、Ba
2+
、Al
3+
、MnO
4
-
Ag
+
、Ba
2+
、Al
3+
、MnO
4
-
；
（2）一定存在的离子是
Na
+
、CO
3
2-
、AlO
2
-
Na
+
、CO
3
2-
、AlO
2
-
．
K
35
ClO
3
晶体与H
37
Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
B．被还原的K
35
ClO
3
和被氧化的H
37
Cl的物质的量之比为1：6
C．生成氯气的相对分子质量为72
D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×10
23
做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO
4
-
+H
2
C
2
O
4
+H
+
→CO
2
↑+Mn
2+
+
．下列有关叙述正确的是（ ）
A．发生还原反应的是H
2
C
2
O
4
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH
-
C．1mol草酸分子中含9mol共用电子对
D．10mol H
+
参加反应时，电子转移5mol
0
18085
18093
18099
18103
18109
18111
18115
18121
18123
18129
18135
18139
18141
18145
18151
18153
18159
18163
18165
18169
18171
18175
18177
18179
18180
18181
18183
18184
18185
18187
18189
18193
18195
18199
18201
18205
18211
18213
18219
18223
18225
18229
18235
18241
18243
18249
18253
18255
18261
18265
18271
18279
203614
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写出其中两种
）的合成路线流程图（无机试剂任选）
．下列有关叙述正确的是（ ）