A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理

C. 能量最低原理 D. 洪特规则

A. C2H6B. C3H8C. CF2Cl2D. C3H6

A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NH3·H2O

A. NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱

B. CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力

C. SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键

D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大

（1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。

（3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。

II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.

c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变

（2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。

①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率___________。

②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。

A. 含有NA个氯原子的氯气的质量是71g

B. 标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

C. 1L 1mol/L 盐酸中所含离子总数为NA

D. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA

请回答下列问题：

（1）表中属于d区元素的是________（填元素符号）。

（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为________。

（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为_______。

（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为__________。

（5）元素⑩的基态＋2价离子的电子排布式是__________。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

【题目】对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

【题目】高分子树脂，化合物C和化合物N的合成路线如下

已知：（1）A的结构简式为__________________，D的含氧官能团的名称是_______________。

（2）A在催化剂作用下可与足量H2反应生成B．该反应的反应类型是____________，酯类化合物C的结构简式是________________________________________。

（3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是____________________________________。

（4）酯类化合物N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是____________________________。

（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．其中含有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有______种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式________________________________________________。

【题目】I.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_____（填化学式）, 由此可以推知CN22-的空间构型为_______。

（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）

后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石。

II．碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________。