A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D．H3PO2溶于水时电离方程式为：H3PO2H++H2PO22-

A. 晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D. 晶体中不一定存在化学键

A．硝酸钾 B．高锰酸钾 C．硫黄 D．硫酸钾

【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：（1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0 ；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡下列图像能正确表示该过程中相关量的变化的是__________。（选填字母）。

(2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的7/10，则N2的转化率a1=________；

若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2________a1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。

①比较P1、P2的大小关系：P1____P2（填“>”、“<”或“=”）。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________。

（4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是________________________________。

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是___________________________________________。

A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成

C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

A. H、D、T表示同一种核素

B.

C.

D.

A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 硝酸 D. 食盐水

A. 沸点：NH3<PH3<AsH3 B. 非金属性：N>P>As

C. 还原性：AsH3>PH3>NH3 D. 酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4

已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基)：

（1）写出物质A的名称：____________；C的结构简式：________________；

E中含氧官能团的名称：_________________。

（2）写出下列反应的有机反应类型：

A→B________________； D→H_____________。

（3）写出D到E过程中的①的反应化学方程式： ______________________。

（4）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗______mol NaOH 。

（5）根据题中信息，G的可能结构为_________种。

（6）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________________________。

i．该物质水解产物之一为乙酸；ii.苯环上的一氯代物只有两种结构

II．已知：

根据已有知识并结合相关信息．写出以乙烯、CH2(COOC2H5)2的乙醇溶液为有机反应原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）。

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