A. 白炽灯工作时，电能转化成光能

B. 酒精燃烧时，化学能转化为热能

C. 风力发电机工作时，风能转化为电能

D. 干电池工作时，化学能转化为电能

A. 17 g -OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA

B. 标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2 NA

C. 在铅蓄电池放电时，正极增重 32g，转移的电子数为 NA

D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为 3 NA

【题目】对于苯乙烯有下列叙述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子不可能共平面。其中正确的是 (　　)

A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确

氮、磷、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的作用。回答下列问题：

（1）N元素原子核外电子排布图为____________，基态As原子有________种不同能量的电子。

（2）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验K+的存在。NO2－离子中N原子的杂化方式为__________，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是 。

（3）N、P、As氢化物沸点由高到低的顺序是 ，原因是 。

（4）根据结构与性质的关系，说明H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因： 。

（5）砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构如图。晶胞中距离Ga原子等距最近的Ga原子有 个，Ga与周围等距最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为 gcm-3(列出计算式即可)。

A．Ka = B．V= C．Ka = D．Ka =

A. 水 B. 糖类 C. 核酸 D. 无机盐

Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备

①溶解：在托盘天平上称取4.0gFeSO4·7H2O晶体，放入250mL烧杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加热使其溶解。

②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黄色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。

③氧化：在上述沉淀中加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe2+充分氧化为Fe3+。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2。

④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。

Ⅱ、产物中C2O42-的质量分数的测定

称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2 mL稀硫酸，趁热用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。计算产物中C2O42-的质量分数。

请回答下列问题：

（1）步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是 。

（2）步骤②要维持微沸几分钟，但FeC2O4·2H2O晶体易暴沸，则适宜采取的加热方式是 。

（3）生成的FeC2O4·2H2O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净 。

（4）步骤③需保持恒温40℃，原因是 。

（5）用乙醇洗涤的作用是 。

（6）滴定终点的现象是 ，通过计算，产物中C2O42-的质量分数为 。

试回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；所得溶液中铁元素的化合价是 。

（2）步骤Ⅲ的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，如何证明步骤Ⅲ已经进行完全 。步骤Ⅲ也可以加入FeS2代替铁粉的作用，请完成该反应的离子方程式：

FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

（3）步骤Ⅳ中可以选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。

a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水

（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为 。

（5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.0×10-6 mol·L-1。通过计算说明FeCO3固体产物中是否含有Fe(OH)2 （已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）。

A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

D. 氧化还原反应的本质：有电子转移

A．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

B．56g N2与CO混合物的原子总数是4NA

C．标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA