下列有关问题与盐的水解无关的是（　　）

体积恒定的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是（　　）

某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是（　　）

（2010?石家庄模拟）已知反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）

下列叙述错误的是（　　）

（2012?许昌三模）[化学--选修5：有机化学基础]儿茶素类是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突变、减少低密度脂蛋白，抑菌等多种功效，其结构如下：

（1）儿茶素类物质的性质主要由酚羟基决定，为检验该官能团可用的试剂为．
（2）根据以上几种儿茶素类物质的结构推测，没食子酸的结构简式为．
（3）1mol表没食子儿茶素没食子酸酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为．
（4）有机物A为表儿茶素的同分异构体，在一定条件下发生反应：

已知：有机物B、E都为芳香族化合物，且核磁共振氢谱都只有两组峰；B、E按1：1反应生成的有机物F为高聚物，通过红外光谱分析F中含有-OH和-COOH．
请回答：
①A的分子式为．
②A→B+C的化学反应类型为．
③有机物F的结构简式为．
④反应C→D的化学方程式为．

（2012?许昌三模）[化学--选修3：物质结构与性质]砷（As）是一种重要的化学元素，其可形成多种用途广泛的化合物．
（1）写出基态砷原子的电子排布式；砷与溴的电负性相比，较大的是．
（2）砷（As）的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性由大到小的顺
序为（用化学式表示）；氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）．
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂．AsO

3- 4

的空间构型为．As原子采取杂化．
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示．该化合物的分子式为．
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶胞中含有个砷原子．

（2012?许昌三模）[化学--选修2：化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区．
A．风光秀丽的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工业城市
C．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：；
写出接触室中的化学方程式：．
（3）CuFeS₂是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为．
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是．
A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是压强对SO₂平衡转化率的影响：

压强Mpa 转化率% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

对于SO₂转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是．
（6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：

沸腾炉温度	600	620	640	660
炉渣中CuSO4质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因：．

（2012?许昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的现实意义．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+K₂Cr₂O₇+→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
下表所列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

①在一定条件下将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（CO）=0.4mol/L，算此段时间的反应速率（用H₂表示）mol/（L?min）；
②由表中数据判断上述合成甲醇反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系请回答：
（Ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；
（Ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=．
④一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．写出该电池负极发生反应的电极方程式．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为7×10^-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．

（2012?许昌三模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，则Z和W反应生成Y的离子方程式为．
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如上图a，请写出X+W→Z的热化学方程式：．
（3）若X、Y为盐，W为强碱，X的水溶液显酸性，则反应Z+W→Y的离子方程式为．
（4）若X为强碱，W为气态氧化物．常温时，将Y的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图的图b或图c所示（不考虑W的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则W为（填化学式），此时图b中A7（填“＞”“＜”“=”）
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是（用离子方程式表示）；已知图c中B＜7，Y的焰色反应为黄色，则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．