已知：

① 辉铜矿的主要成分是Cu2S,含有较多的Fe2O3、SiO2等。

② 软锰矿的主要成分是MnO2，含有较多的SiO2等。

③ 浸出时，生成一种非金属单质。

④ 室温下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Kap[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol/L

完成下列填空：

(l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是__________。

(2）写山浸出时主要反应的离子方程式_____________。

(3）浸渣A的主要成分为_______；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去______离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10-8mol/L，则溶液的pH=__________。

(4) 工业上可将MnCO3、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO2，则MnCO3在空气中受热制取MnO2的化学方程式为_________________。

(5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为_______、_______、过滤、洗涤、干操。

(6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有________、_____。（列举其中2条）

A. ＜1×10－14B. ＞1×10－14

C. ＝1×10－14D. 无法确定

2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O

已知：

某同学对三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及组成进行了实验探究。回答下列问题：

（一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备

(ⅰ）称取4.50 g FeC2O4·2H2O固体，加入饱和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不断搅拌，并保持温度在40℃左右。充分反应后，沉淀转化为氧氧化铁。

（ⅱ）加热至沸腾，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸钾调节溶液pH=4-5

（ⅲ）小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g 翠绿色晶体。

（1）完成步骤（i）发生反应的离子方程式：

____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3+4[Fe(C2O4)3]3-+____H2O

(2）步骤（ⅲ）中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是________。

(3）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的产率______________。

（二）草酸根含量侧定

准确称取4.80g 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4 溶液滴定。滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。

(4）滴定过程中,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是_______________，滴定时发生反应的离子方程式为_____。

(5）样品中草酸根的物质的量为_______；若该数值大于4.80g二草酸合铁（Ⅲ）酸钾纯品中草酸根的物质的量，其原因可能是_______（填字母）。

a．制取过程中草酸或草酸钾用量过多

b．样品未完全干燥

c．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器未用标准液润洗

d．锥形瓶洗净后未烘干

（三）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，晶体表面发黄，推测可能有部分晶体发生了分解。

（6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是____________。

（1）乙醇分子中官能团的名称是__________．

（2）试管a中发生反应的化学方程式为________________ 。

（3）浓H2SO4的作用是：_______________．（只写一种）

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是___________________．

A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3·10H2O

A. 灼热的炭与水蒸气反应B. Zn和稀H2SO4反应制氢气

C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应D. HCl溶液和NaOH溶液反应

【题目】在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（ ）
A.6
B.7
C.8
D.9

【题目】SF6分子结构中只存在S﹣F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（ ）
A.178 0
B.1220
C.﹣1220
D.﹣1780

A. XY2 B. X2Y C. XY D. X2Y4

A．铜盐可作净水剂

B．氧化铁可作颜料

C．过氧化钠用来制取金属钠

D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物