【题目】现有三组溶液，①碘水中提取单质碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（　　）
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液

A. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物

B. 具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物

C. 互为同系物的有机物分子结构不一定相似

D. 互为同系物的有机物一定具有相同的通式

A．CaO B．Na2O2 C．SiO2 D．Mn2O7

A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来

B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

C．人们发现了118种元素，即共有118种核素

D．H2和D2互为同位素

A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol

【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A.Fe3+→Fe2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe2+
D.C→CO2

【题目】分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（　　）
A.萃取法
B.蒸馏法
C.结晶法
D.分液法

A. lmolNaCl 固体中含有NA个Na+

B. 18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA

C. 标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA

D. 密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的沸点：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

（1）单独检验己装置气密性的方法是：_______。

（2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0（填“>”或“<”），仪器C的作用是_______。

（3）试剂X、Y的组合最好是________。

a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c．60% H2SO4＋K2SO3

（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______。

（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。

①写出该反应的离子方程式：________；

②检验溶液w中存在Cl-的方法是________。

（6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。则电池工作时，正极的电极反应式为_________。