试回答下列各题:

(1)写出下列物质的化学式：X______，B_________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①G+H→A+F：____________________；

②C+D→E：________________。

(3) 写出下列反应的离子方程式：

G+Cu→E：_________________________。

【题目】过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

（2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

(已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。

(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

__________。

A. 电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

B. 放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极

C. 放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________。

（3）A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是_________ ，作用是________；

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：__________。

II.该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的NO3-

假设二：溶液中溶解的O2

该小组设计实验验证了假设一，

（5）请在下表空白处填写相关实验现象

（6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图，实验1中溶液pH变小的原因是（用离子方程式表示）___________________。

A. 有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

B. 世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

C. 纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

（1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2温度时时Ksp(BaSO4)＝___________。

（2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

（3）T2时， 现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]

A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化

B. M点水的电离程度比Q点大

C. M、P两点的数值之和a + b = 14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

(1)氯水需临时配制的原因是 　(用化学方程式表示)。

(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。

(3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:

①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是 　。

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是 　。

(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是 。

A. 已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS

B. Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应

C. CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2

D. 已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-