（2012?长沙模拟）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为．装置C中发生反应的离子方程式为．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项）．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残
留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请回答下列各题：
（1）写出①中发生铝热反应的化学方程式．
（2）写出③中所发生的各反应的离子方程式是．
（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为mol?L^-1，c（Fe²⁺）为mol?L^-1．

（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：．
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：．
（2）软锰矿（MnO₂）和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，写出软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断．请你帮助他完成部分实验并补全实验记录．
【观察】氯气的颜色、状态：色状态；闻氯气的气味：气味．
【预测】氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有．
从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有．
【实验探究】

实验内容	实验操作	实验现象	推断生成物
氯气与铁反应
氯气与氢气反应
氯气与碘化钾溶液反应

【实验结论】（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性，能与反应．
（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？．
（3）说明闻气体气味的方法．．

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

欲配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②将32.2gNa₂SO₄?10H₂O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL．

下列叙述正确的是（　　）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

（2013?江西模拟）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（m mol），丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（　　）