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（2013?烟台模拟）制备BaCl
2
和SO
3
的流程图如下：
已知；①BaSO
4
（s）+4C（s）
高温
4CO（g）+BaS（s）△H
1
=571.2kJ?mol
-1
②BaSO
4
（s）+4C（s）
高温
2CO
2
（g）+BaS（s）△H
2
=226.2kJ?mol
-1
（1）SO
2
用NaOH溶液吸收可得到NaHSO
3
溶液．已知在0.1mol?L
-1
的NaHSO
3
溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
[N
a
+
]＞[HS
O
3
]＞[S
O
3
2-
]＞[
H
2
S
O
3
]
．则该溶液中[H
+
]
＞
＞
[OH
-
]（填“＜”、“＞”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）
c（SO
3
2-
）＞c（H
2
SO
3
），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
c（SO
3
2-
）＞c（H
2
SO
3
），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
．
（2）向BaCl
2
溶液中加入Na
2
SO
4
和Na
2
CO
3
，当两种沉淀共存时
c(S
O
4
2-
)
c(C
O
3
2-
)
=
2.2×10
-2
2.2×10
-2
．
[
K
sp
(BaS
O
4
)=1.1×
10
-10
，
K
sp
(BaC
O
3
)=5.1×
10
-9
]
[Kφ（BaSO
4
）=1.1×10
-10
，Kφ（BaCO
3
）=5.1×10
-9
]
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO
4
得到充分的还原（或提高BaS的产量）
使BaSO
4
得到充分的还原（或提高BaS的产量）
，
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
，
无
无
．
（4）在催化剂作用下发生反应：2SO
2
+O
2
催化剂
△
2SO
3
．反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
．（填字母）
a．SO
2
和SO
3
浓度相等 b．SO
2
百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO
3
的生成速率与SO
2
的消耗速率相等
（5）用SO
2
和O
2
制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
B极的电极反应式为
SO
2
-2e
-
+2H
2
O═SO
4
2-
+4H
+
SO
2
-2e
-
+2H
2
O═SO
4
2-
+4H
+
；电池总反应式为
2SO
2
+O
2
+2H
2
O═2H
2
SO
4
2SO
2
+O
2
+2H
2
O═2H
2
SO
4
．
（2013?烟台模拟）下列溶液中有关微粒浓度的说法不正确的是（ ）
A．25℃时，CH
3
COONa溶液中水电离的c（OH
-
）大于NaOH溶液中水电离的c（OH
-
）
B．室温下，0.1mo1?L
-1
NaHA溶液的pH=4，则有c（HA
-
）＞c（H
+
）＞c（H
2
A）＞c（A
2-
）
C．pH相等的NaOH、CH
3
COONa、NaHCO
3
溶液中c（NaOH）＜c（NaHCO
3
）＜c（CH
3
COON
a
）
D．pH=2的HA溶液与pH=2的MOH溶液混合，c（H
+
）+c（M
+
）=c（OH）+c（A
-
）
（2013?烟台模拟）某空间站能量转化系统的局部示意图如下，其中燃料电池采用KOH为电解液．下列有关说法中错误的是（ ）
A．水电解系统中的阳极电极反应为4OH
-
-4e
-
→2H
2
O+O
2
↑
B．该能量转化系统中的水可以循环使用
C．该系统能将光能转化为化学能，又能将化学能转化为可利用的电能
D．燃料电池放电时的负极电极反应为
H
2
-2
e
-
→2
H
+
（2013?烟台模拟）为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
KCl固体（I
2
）
KOH溶液
加热
B
NaHCO
3
溶液（Na
2
CO
3
）
Ca（OH）
2
溶液
过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na
2
CO
3
溶液
分液
D
NH
3
（H
2
O）
浓硫酸
洗气
A．A
B．B
C．C
D．D
（2013?烟台模拟）下列与有机物有关的说法不正确的是（ ）
A．石油是混合物，但分馏得到的汽油是纯净物
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色，但二者反应原理不同
C．乙醇、乙酸、水都能与金属钠反应产生H
2
，但反应的剧烈程度不同
D．蛋白质溶液中分别加入饱和（NH
4
）
2
SO
4
溶液或CuSO
4
溶液均出现沉淀，但原理不同
（2013?烟台模拟）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B．C比Si的原子半径小，CH
4
的稳定性比SiH
4
弱
C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
（2013?烟台模拟）下列叙述中正确的是（ ）
A．1L1.0mol?L
-1
的盐酸中含有6.02×10
23
个HCl分子
B．1L1.0mol?L
-1
的FeCl
3
溶液中Fe
3+
所带电荷总数为3×6.02×10
23
个
C．Na
2
O
2
与水反应转移6.02×10
23
个电子时，生成11.2LO
2
（标准状况）
D．配制1L0.10mol?L
-1
硫酸铜溶液，可将25.0gCuSO
4
?5H
2
O溶于1.0L水中
（2013?烟台模拟）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．食醋可除去水垢，NH
4
CI溶液可除去铁锈
B．加热能杀死H7N9禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性
C．碳酸钡不溶于水，可用做X射线透视肠胃的内服剂
D．在镀件上镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极
Ⅰ高纯MnCO
3
是制备高性能磁性材料的主要原料．
实验室以MnO
2
为原料制备少量高纯MnCO
3
的操作步骤如下：
（1）制备MnSO
4
溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO
2
和水，搅拌，通入SO
2
和N
2
混合气体，反应3h．停止通入SO
2
，继续反应片刻，过滤（已知MnO
2
+H
2
SO
3
=MnSO
4
+H
2
O）．
①石灰乳作用
除去未反应氯气，防止氯气污染空气
除去未反应氯气，防止氯气污染空气
．
②若实验中将N
2
换成空气，测得反应液中Mn
2+
、SO
4
2-
的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn
2+
、SO
4
2-
浓度变化产生明显差异的原因是
O
2
与H
2
SO
3
反应生成H
2
S0
4
O
2
与H
2
SO
3
反应生成H
2
S0
4
．
（2）制备高纯MnCO
3
固体：已知MnCO
3
难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）
2
开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO
4
溶液制备高纯MnCO
3
的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）
2
、NaHCO
3
、Na
2
CO
3
、C
2
H
5
OH]．
①
边搅拌边加入NaHCO
3
（Na
2
CO
3
），并控制溶液pH＜7.7
边搅拌边加入NaHCO
3
（Na
2
CO
3
），并控制溶液pH＜7.7
；②
过滤，用少量水洗涤2～3次
过滤，用少量水洗涤2～3次
；③检验SO
4
2-
是否被洗涤除去；④
用少量C
2
H
5
OH洗涤
用少量C
2
H
5
OH洗涤
；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
①称取该合金样品1.1g，用HCl和H
2
O
2
溶解后，煮沸除去过量H
2
O
2
，过滤，滤液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I
2
）和指示剂，
用0.01100mol?L-
1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定生成的I
2
至终点（反应：I
2
+2S
2
O
3
2
-=2I-+S
4
O
6
2
-），消耗Na
2
S
2
O
3
溶液6.45mL．
（1）判断步骤②滴定终点的方法是
淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na
2
S
2
O
3
溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变
淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na
2
S
2
O
3
溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变
．
（2）计算合金中Cu的质量分数
2.064%
2.064%
．
Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H
2
O（g）
CO（g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ?mol
-1
，
该反应在常温下
不能
不能
自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H
2
O（g），达平衡时H
2
O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数
0.05
0.05
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H
2
反应来生产甲醇．
化学键
C-O
C-H
H-H
C≡O
O-H
键能 kg/mol
-1
358
413
436
1072
463
已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为
CO（g）+2H
2
（g）=CH
3
OH（g）△H=-116KJ/mol
CO（g）+2H
2
（g）=CH
3
OH（g）△H=-116KJ/mol
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92.4kJ/mol
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t
1
时升高温度，t
2
重新达到平衡，t
3
时充入氮气，t
4
时重新达到平衡，t
5
时移去一部分产物，t
6
时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t
1
到t
5
逆反应速率、t
5
到t
6
正反应速率的变化情况．
（4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O
2-
．则通丙烷的电极发生的电极反应为
C
3
H
8
+10O
2-
-20e
-
=3CO
2
+4H
2
O
C
3
H
8
+10O
2-
-20e
-
=3CO
2
+4H
2
O
Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl
-
=[AgCl
2
]
-
，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10
-12
10
-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
开始Cl
-
抑制了AgCl的溶解，所以Ag
+
浓度变小了，但Cl
-
浓度增大使AgCl形成[AgCl
2
]
-
络合物：AgCl+Cl
-
=[AgCl
2
]
-
，所以Ag
+
浓度又变大了．
开始Cl
-
抑制了AgCl的溶解，所以Ag
+
浓度变小了，但Cl
-
浓度增大使AgCl形成[AgCl
2
]
-
络合物：AgCl+Cl
-
=[AgCl
2
]
-
，所以Ag
+
浓度又变大了．
．
0
17933
17941
17947
17951
17957
17959
17963
17969
17971
17977
17983
17987
17989
17993
17999
18001
18007
18011
18013
18017
18019
18023
18025
18027
18028
18029
18031
18032
18033
18035
18037
18041
18043
18047
18049
18053
18059
18061
18067
18071
18073
18077
18083
18089
18091
18097
18101
18103
18109
18113
18119
18127
203614
关 闭
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练习册解析答案
Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．
CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．