【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法不正确的是
物质
试剂
分离方法
A
淀粉溶液（NaCl）
水
渗析
B
CaCO3（CaO）
过滤
C
KCl溶液（I2）
酒精
萃取
D
CO2（HCl）
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
【题目】质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
A. 大于2c mol/L B. 等于 2c mol/L C. 小于2c mol/L D. 在 c mol/L～2c mol/L
【题目】下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是
A．同质量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同质量、不同体积的CO和N2
C．同体积、同密度的N2O和CO2 D．同压强、同体积的CO2和SO2
【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。现用该浓盐酸配制100 mL 3.00 mol/L的盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填序号），还缺少的仪器有_________(仪器名称）。
（2）经计算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________mL(保留一位小数)，量取浓盐酸时应选用_________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序号）规格的量筒。
（3）用配制所得100mL该稀盐酸与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_________L(标准状况)。将生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物质的量浓度为_________mol/L。
【题目】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：
（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。
处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下；
aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：
①方程式中e：f的值为_________（填字母）；
A．1 B．1/2 C.2 D.不能确定
②若d=e=l,则b=_________。
【题目】下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①～⑦元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)表中元素⑥的原子结构示意图为___________。
(3)④与⑤形成的化合物的化学键类型为_______，该化合物的电子式为____________。
(4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式，下同）；④所在主族的前四种元素的单质分别与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________。
(5)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸反应的化学方程式为___________________。
【题目】下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
B. 溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C. 溶液酸性A>B>C
D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
【题目】从能量的角度看，断开化学键要 ， 形成化学键要 ．
【题目】下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是：
A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液
【题目】在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）
A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤
