[题目]各组物质不属于同分异构体的是( )A．2,2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B．对氯甲苯和邻氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯——青夏教育精英家教网—

【题目】各组物质不属于同分异构体的是(　　)

A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇

B．对氯甲苯和邻氯甲苯

C．2－甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

【题目】已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反应Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1

反应Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

试回答下列问题：

（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：

物质（mol）时间	NO	CO	N2	CO2
起始	0.40		1.0
2 min 末		2.0	0.80	1.6
4 min 末				1.6

①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=________。

②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。

（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。

①若在 t2min时改变一个条件，c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是______。

②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c(N2)的变化曲线______。

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；

③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；

⑤重复以上过程。

试回答下列问题：

（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，____________________，可判断达到滴定终点。

（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是（）

A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视

B、滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常

C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常

D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗

E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失

（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：__________________（填序号）

（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准硫酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。

（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为。（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）。