【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。

（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？____________，二者之间有何关系？___________。

（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

则根据键能计算，H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。

(1)下列叙述中正确的是（填序号）_______________。

A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。

B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少

D.当硝酸密度大于1.3g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

(2)从下图中选择仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）

已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

Ⅱ.常温下，NO2与N2O4混合存在，在0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

①仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为______________。

②反应前先通入N2，目的是___________________。

③确认气体中含的现象是__________________。

④装置F的作用是________________。

⑤若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL（V1、V2均不为0），且本套装置最终能将氮的氧化物完全吸收，则装置中至少需要冲入氧气的体积为：________mL（相同状态下）。

（1）B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。

（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6属于 晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有 。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d原子的坐标参数为_________________。

③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

（1）直流电源E是________极；

（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度____________。

A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 用淘洗的方法从沙里淘金

分析图像，以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－===Fe2+

图1

(1)Y的化学式为__________________

(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液

Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题：

（1）常温氯化

①反应的化学方程式是 。

②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______（填序号）。

A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl2速率

C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解

③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－__________mol。

（2）75 ℃氯化

①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。

②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。

（3）有机反应

首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。

（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达

平衡的是 。

A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

(1)步骤Ⅰ中所用的试剂是______________。

(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是_________________。

(3)步骤Ⅴ可选用的试剂是__________（填序号）。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.盐酸

(4)步骤Ⅵ的实验操作是_________________。