(1)三次检测结果中第___________次的检测结果肯定不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析，完成表格。

A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．3：2

【题目】下列物质属于纯净物的是（　　）
A.高锰酸钾完全分解后的残留物
B.洁净的食盐水
C.冰、水混合物
D.含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）

【题目】根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（　　）
A.CaCO3
B.SO3
C.CuO
D.KMnO4

A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞①

C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③

A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol

B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等

C．1 mol H2O的质量为18 g/mol

D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量

A. Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B. Al2H6中含有离子键和极性共价键

C. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

D. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

E．闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

②用某气体组分（B）的平衡压强（pB）代替气体组分（B）的物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），气体组分（B）的平衡压强（pB）等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数。根据表中数据，计算 25.0 ℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=_____ ___。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_________0（填“>”、“＝”或“<”），熵变ΔS_________0（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间的变化趋势如图所示。

⑤计算 25.0 ℃时，0～6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：____________。

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_______________。