[题目]长征2号火箭承担运载“神六的使命.氕化锂.氘化锂.氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药.下列说法正确的是A. LiH.LiD.LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B. 它们都是——青夏教育精英家教网—

【题目】长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是

A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B. 它们都是强还原剂

C. H、D、T之间互称为同素异形体 D. 它们都是强氧化剂

【题目】下列试剂的保存或使用正确的是( )

A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油

B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

C. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素

【题目】在水溶液中能大量共存的离子组是

A．K+、Cl－、NO3－ B．Al3+、OH－、SO42－

C．H+、Na+、HCO3－ D．NH4+、Ca2+、CO32－

【题目】以下物质不能由两种单质直接反应得到的是

A．SO2 B．FeCl2 C．MgO D．Na2O2

【题目】由2-氯丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇，经过的反应为

A. 加成一消去-取代 B. 消去一加成一取代

C. 取代一消去一加成 D. 取代-加成-消去

【题目】下列说法正确的是

A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA

C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

【题目】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	SO42-、OH-

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为_____________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应___________________。

（4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是________________。

（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是________________。

【题目】己知H元素有多种同位素。

（1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

①标准状况下，它们的密度之比为___________。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。

(2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______________________。

(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________；获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。