A. 是熵减反应 B. 是熵增效应大于能量效应

C. 是吸热反应 D. 是放热反应

A. 纯净物与混合物属于包含关系

B. 化合物与氧化物属于交叉关系

C. 单质与化合物属于并列关系

D. 氧化反应与化合反应属于并列关系

(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

FeCl3溶液显酸性的原因是__________________。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_______________________________。

(2)当SO2通入FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】[Fe(HSO3)]2＋为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成

[Fe(HSO3)]2＋的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。

写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋与Fe3＋反应的离子方程式： ________________________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②、③的实验。

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为____________________。

(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋；

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ.____________________。

【题目】在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol

C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mo1

（1）4.66g白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml；

（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______；

（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。

A. 一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

B. 对一个确定的反应，Ｋ值越大，正反应进行的程度越大

C. 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关

D. 温度越高，K值越大

A. 氨水 B. Na2CO3

C. 碱石灰 D. 苛性钠

A．粮食酿酒 B．用食醋除去水壶中的水垢

C．用木炭除去冰箱中的异味 D．苹果腐烂

【题目】某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是（ ）
A.水果、蔬菜
B.米饭、面条
C.瘦肉、鸡蛋
D.奶油、牛油