【题目】下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（ ）A.都是无色液体B.都是易挥发有刺激性气味的液体C.浓溶液在空气中都有白雾生成D.都是易溶于水的强酸
【题目】下列说法正确的是
A. 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L
B. 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA
C. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D. 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3
【题目】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 （ ）
选项化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（ ）A.CuCl2B.SO3C.FeCl3D.NO2
【题目】25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )
A．W点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)
【题目】充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_____色变为色。
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第种。
①2．500mol·L－1②0．25mol·L－1③0．025mol·L－1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号
待测盐酸体积（mL）
滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1
20．00
18．80
2
16．95
3
17．05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝ 。
【题目】煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。
(2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。
A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变 D．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。
①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。
【题目】从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：
（1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_________。
（2）用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:
①___________；②__________。
（3）进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是___________；最后碘晶体在__________里聚集。
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：_____________；
（6）操作Z的名称是____________。
（7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________。
【题目】下列有关金属的说法中正确的是( )
A. 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D. 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
【题目】接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是( )
A. 防止催化剂中毒 B. 提高反应效率
C. 提高SO2转化率 D. 防止环境污染
