金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法正确的是（　　）
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
一定条件下，可逆反应2A?B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（　　）
正反应速率 逆反应速率
A υA=2mol/（L?min） υB=2mol/（L?min）
B υA=2mol/（L?min） υC=2mol/（L?min）
C υA=1mol/（L?min） υB=2mol/（L?min）
D υA=1mol/（L?min） υC=1.5mol/（L?min）
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VA=
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
，VB=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
，VC=
0.3mol?L-1?min-1
0.3mol?L-1?min-1
．该反应的化学反应方程式为
A+2B=3C
A+2B=3C
．
某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
A B
A B
，生成物是
C
C
，化学方程式为
2A+B?2C
2A+B?2C
；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
不能
不能
若能，其反应速率为
，若不能，则其原因为
因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度
因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度
；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
平衡
平衡
状态．
如图所示是8000C时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：
2XY+3Z
2XY+3Z
．
从能量的角度看，断开化学键要
吸收能量
吸收能量
，形成化学键要
放出能量
放出能量
．化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
反应物和生成物能量的相对大小
反应物和生成物能量的相对大小
，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为
放热
放热
反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为
吸热
吸热
反应．
可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
合成氨的反应为：3H2+N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol?L-1?s-1），则下列关系正确的是（　　）
铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（　　）
 0  17866  17874  17880  17884  17890  17892  17896  17902  17904  17910  17916  17920  17922  17926  17932  17934  17940  17944  17946  17950  17952  17956  17958  17960  17961  17962  17964  17965  17966  17968  17970  17974  17976  17980  17982  17986  17992  17994  18000  18004  18006  18010  18016  18022  18024  18030  18034  18036  18042  18046  18052  18060  203614 

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