Question

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V_A=

0.1mol?L^-1?min^-1

，V_B=

0.2mol?L^-1?min^-1

，V_C=

0.3mol?L^-1?min^-1

．该反应的化学反应方程式为

A+2B=3C

．

Answer 1

分析：根据v=

△c

△t

计算出2min内用物质A、B、C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比确定系数，书写化学反应方程式．

解答：解：v（A）=

1mol/L-0.8mol/L

2min

=0.1 mol?L^-1?min^-1，
v（B）=

1mol/L-0.6mol/L

2min

=0.2 mol?L^-1?min^-1，
v（C）=

0.6mol/L

2min

=0.3 mol?L^-1?min^-1，
所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.1 mol?L^-1?min^-1：0.2 mol?L^-1?min^-1：0.3 mol?L^-1?min^-1=1：2：3，
化学计量数之比等于速率之比，反应方程式为A+2B=3C．
故答案为：V（A）=0.1 mol?L^-1?min^-1 V（B）=0.2 mol?L^-1?min^-1   V（C）=0.3 mol?L^-1?min^-1
A+2B=3C

点评：考查化学反应速率的有关计算等，难度不大，注意基础知识的积累掌握．