搜索
为测定含有Na
2
O杂质的Na
2
O
2
样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．
已知：2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+O
2
甲：用图l所示装置，通过测定Na
2
O
2
与CO
2
反应生成O
2
的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是：
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）A中橡皮管的作用是：
起恒压作用，使盐酸容易滴下，避免盐酸排空气使氧气体积偏大
起恒压作用，使盐酸容易滴下，避免盐酸排空气使氧气体积偏大
．
（3）利用该实验方案所测Na
2
O
2
的纯度明显偏大，其原因可能是
ac
ac
（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L
-1
的标准盐酸滴定．
（4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图
D
D
，取溶液所用仪器的名称是
移液管
移液管
．
（5）滴定操作平行实验的数据记录如下表：
滴定次数
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）
24.98
25.00
25.02
由表中数据计算样品中Na
2
O
2
纯度为
55.7%
55.7%
．
下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
D．铵盐受热易分解
化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H
2
完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（l）△H=-285.8kJ/mol
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
负极
负极
（填“正极”或“负极”），气体M的分子式
H
2
H
2
，a电极上发生的电极反应式为：
H
2
+OH
-
-2e
-
=2H
2
O
H
2
+OH
-
-2e
-
=2H
2
O
．
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
4.14
4.14
mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92.2kJ?mol
-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
③④
③④
．
①N
2
、H
2
、NH
3
的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH
3
的同时生成3n mol H
2
；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N
2
、H
2
、NH
3
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
物质的量/（mol）/时间（h）
0
1
2
3
4
N
2
1.50
n
1
1.20
n
3
1.00
H
2
4.50
4.20
3.60
n
4
3.00
NH
3
0.00
0.20
n
2
1.00
1.00
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为
27.7
27.7
kJ．
②0～1小时内N
2
的平均反应速率
0.05
0.05
mol?L
-1
?h
-1
．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═
0.15
0.15
（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N
2
、H
2
和NH
3
各1mol，化学平衡向
正反应
正反应
方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl
3
，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A 甲+H
2
O
△
.
乙+丙
B 乙
△
.
氧化物+H
2
O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生A反应的化学方程式为
AlCl
3
+3H
2
O
△
.
Al（OH）
3
↓+3HCl↑
AlCl
3
+3H
2
O
△
.
Al（OH）
3
↓+3HCl↑
．
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为
Al-3e
-
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al-3e
-
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
△
.
丙．则：
①甲的结构式为
O=C=O
O=C=O
．
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式
3CO
2
+4OH
-
=2HCO
3
-
+CO
3
2-
+H
2
O
3CO
2
+4OH
-
=2HCO
3
-
+CO
3
2-
+H
2
O
．
回答下列有关问题：
（1）硫化铵水解的离子方程式为：S
2-
+NH
4
+
+H
2
O?HS
-
+NH
3
?H
2
O，如何判断溶液的酸碱性：
比较氢硫酸与氨水电离常数的相对大小
比较氢硫酸与氨水电离常数的相对大小
．
（2）污水中含有Hg
2+
，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg
2+
转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：
K
sp
（HgS）比K
sp
（FeS）小
K
sp
（HgS）比K
sp
（FeS）小
．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解释：
因发生：Hg
2+
+FeS═HgS+Fe
2+
，产生的Fe
2+
可氧化为Fe
3+
，Fe
3+
水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水
因发生：Hg
2+
+FeS═HgS+Fe
2+
，产生的Fe
2+
可氧化为Fe
3+
，Fe
3+
水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水
．
（3）用离子方程式解释泡沫灭火器（将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和）灭火原理：
Al
3+
+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al
3+
+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
．
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO
3
溶液显酸性是因为：HSO
3
-
+H
2
O?SO
3
2-
+H
3
O
+
B．CO
2
与Ca（OH）
2
溶液以反应物物质的量之比2：1反应：CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
C．往KAl（SO
4
）
2
溶液加入Ba（OH）
2
溶液至SO
4
2-
沉淀完全：2Al
3+
+3SO
4
2-
+3Ba
2+
+6OH
-
=2Al（OH）
3
↓+3BaSO
4
↓
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO
2
：2
-O
-
+CO
2
+H
2
O→2
-OH+CO
3
2-
已知298K时，N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-Q kJ?mol
-1
．在相同条件下，向密闭容器中加入1molN
2
和3molH
2
，达到平衡时生成0.2molNH
3
放出的热量为Q
1
kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN
2
、2.85molH
2
和0.1molNH
3
，达到平衡时放出的热量为Q
2
kJ，若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH
3
，达到平衡时吸收的热量为Q
3
kJ．则下列关系式正确的是（ ）
A．Q＞Q
1
＞Q
2
＞Q
3
B．Q=Q
1
+Q
3
C．Q＞Q
1
+Q
3
D．Q＞Q
3
＞Q
1
＞Q
2
在水电离出来的氢离子浓度为10
-13
mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（ ）
A．Na
+
、NO
3
-
、Al
3+
、K
+
B．Na
+
、ClO
3
-
、ClO
-
、ClO
4
-
C．K
+
、Cr
2
O
7
2-
、I
-
、Na
+
D．Na
+
、S
2
O
3
2-
、SO
4
2-
、NH
4
+
已知复分解反应：2CH
3
COOH+Na
2
CO
3
═2CH
3
COONa+H
2
O+CO
2
↑可自发进行．在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：
溶质
CH
3
COONa
NaHCO
3
Na
2
CO
3
NaClO
NaCN
pH值
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
表中数据提示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质．依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）
A．CO
2
+H
2
O+NaClO?NaHCO
3
+HClO
B．CO
2
+H
2
O+2NaClO?Na
2
CO
3
+2HClO
C．CH
3
COOH+NaCN?CH
3
COONa+HCN
D．CH
3
COOH+NaClO?CH
3
COONa+HClO
常温下，下列关于pH值的说法正确的是（ ）
A．在pH=12的溶液中，由水提供的c（OH
-
）一定是10
-12
mol/L
B．把pH=2与pH=12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7
C．pH=6与pH=4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中c（H
+
）最接近0.5×（10
-8
+10
-10
）mol/L
D．在稀氨水里加入NH
4
Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变
0
17849
17857
17863
17867
17873
17875
17879
17885
17887
17893
17899
17903
17905
17909
17915
17917
17923
17927
17929
17933
17935
17939
17941
17943
17944
17945
17947
17948
17949
17951
17953
17957
17959
17963
17965
17969
17975
17977
17983
17987
17989
17993
17999
18005
18007
18013
18017
18019
18025
18029
18035
18043
203614
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．
化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．