某二元酸H₂A的电离情况为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂A溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式．
（3）如果25℃时，0.10mol?L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=mol?L^-1．

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．据此，回答下列问题：
（1）将反应  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：，还原反应式：．
（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则氧化还原反应离子方程式为．

将标准状况下的VL CO₂通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I．下列对溶液I中溶质分析正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

（2011?武昌区模拟）甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一种． 常温下如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；
②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．
下列判断正确的是（　　）

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

不能使2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡体系中NO₂与N₂O₄浓度的比值减小的措施是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）