（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．

②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K= ．

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

X代表的物理量是 ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ．

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 ．

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．

（1）写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________过氧化氢____________。

（2）写出反应的热化学方程式：__________________________。

（3）已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体个很突出的优点是______________。

A. 该装置为电解池

B. 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn

C. 若加入K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀

D. 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

【题目】据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g) ＋ 6H2(g)CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列叙述正确的是

A. 当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

B. 当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

C. 增大压强，可提高CO2和H2的转化率

D. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应

B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH===CH2的反应

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷

A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B. 将过期的化学药品直接倒入下水道

C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

A. 非金属性：O ＞ S B. 稳定性：HCl ＞H Br

C. 酸性：HCl ＞ H2CO3 D. 碱性： LiOH ＜NaOH

（1）原合金中Mg的质量 g；Al的质量 g

（2）盐酸的物质的量浓度 mol/L。

（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；

（2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ；

（3）A装置还可用于制取气体 （只填一种）；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L；

（5）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；

（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。