【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。

（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

A．过氧化氢 B．氨气 C．过氧化钠 D．氢氧化钠

A．分子中C、H、O个数之比为2∶10∶9

B．分子中C、H个数之比为2∶5

C．该有机物可能为烃

D．此有机物的最简式为CH5

A．CH≡CH和CH2＝CH－CH=CH2

B．CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2

C．CH3－CH3和CH3－CH=CH2

D．CH2= CH2

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。

II、用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。

（1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）

（2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处： 。

III、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B(OH)4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。

A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒

B. 纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物

C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+

A. 分子个数 B. 分子直径 C. 压强 D. 温度

（一）NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）

③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。

（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。

（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是____________Cl。

②该电解反应的化学方程式为________________。