【题目】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。
成分 | 含量（mg·L－1） | 成分 | 含量（mg·L－1） |
Cl－ | 18980 | Ca2＋ | 400 |
Na＋ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br－ | 64 |
Mg2＋ | 1272 |
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：①__ ___，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②_____________ _______。
用平衡移动原理解释通空气的目的：③___ ____________。
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____ ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③____ __________。
（4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2
的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。
