【题目】a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为：a<b<d<c

B. a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物

C. 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质

D. 最简单氢化物水溶液的pH：d<c

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

B. 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NA

C. 将3 mol H2和1molN2混合充分反应后，容器内分子数等于2NA

D. 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA

【题目】下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列叙述错误的是

A. 原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D. R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

【题目】核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：( )

A. 元素周期表中第1周期所有元素的原子 B. 18O、31P、119Sn

C. 元素周期表中VA族所有元素的原子 D. 27Al、19F、12C

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B. 1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C. 在0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

D. 6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA

【题目】已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中)，完成下列问题：

(1)该反应中的X离子是__，还原产物是__。

(2)该反应的离子方程式为__。

(3)如反应转移了0.2 mol电子，则反应的NO2-的物质的量为__。

(4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为__。

【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是(　　)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B. Z的氧化物是良好的半导体材料

C. 原子半径Y>Z>X>Q

D. W与X形成化合物的化学式为W3X

【题目】元素的性质包含金属性和非金属性，强弱可以通过该元素对应单质或化合物的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　)

A. 铝片与盐酸反应生成氢气 B. 氢氧化铝溶于强碱溶液

C. 氢氧化铝溶于强酸溶液 D. 铝热反应

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 1 mol H2O分子中共用的电子对数为4NA

B. 1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA

C. 质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA

D. 2.3 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA