如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	589
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：
②Y是周期表中族元素．
③以上13种元素中，（填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是，元素Y的原子最外层有个电子．

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号	Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是．
A．S²⁺        B．R²⁺         C．T ³⁺       D．U⁺
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是．
A．硼         B．铍          C．氦         D．氢
（4）T元素最可能是区元素，其氯化物的化学式为．
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第个
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中元素的第一电离能反常高的原因是．

根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺=A²⁺+B②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺（　　）

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）

在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应：C（s）+H₂O?CO（g）+H₂（g），为了判定该可逆反应是否达到平衡，没有参考价值的物理量是（　　）

如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某可逆反应：A（g）+2B（g）?2C （g）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知v的单位是mol/（L．s），则图中阴影部分的面积可表示（　　）

一种金属微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和锌，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^-═Zn（OH）₂+2e^- Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-总反应为：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是（　　）

下列叙述中可以肯定是一种主族金属元素的是（　　）

第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（　　）

元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，失去的这个电子应是（　　）