【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

B. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NA

C. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA

D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 五种元素的原子半径从大到的顺序是: M>W>Z>Y>X

B. X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

【题目】化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. “火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色反应

C. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是用蚕丝加工成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，它属于高分子化合物

【题目】下列各项说法正确的是（　　）

①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

④明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成

⑥向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液

⑦若将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是过滤

A. ①③④⑥⑦ B. ②③⑥④⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（1）NH3的摩尔质量是___，0.2 mol氨气中含的NH3分子数是___，含有电子的物质的量是___。

（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___。

【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL-1、0.0010molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均为4mL。

(1)写出反应的离子方程式：__；

(2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

(3)该反应的催化剂选择___（填字母代号）

A．MnCl2 B．MnSO4

(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___（填“是”或“否”）。

②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验___。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 0.1mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA

B. 46g C2H5OH中含极性共价键数目为7NA

C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数目之和为0.1NA

D. 室温下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为10-7NA

【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 ( )

A.在标准状态下，2.24 L 己烷含有的氢原子数目为1.4NA

B.1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为 0.8 NA

C.14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为 NA

D.0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为NA

【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如表：

下列说法不正确的是( )

A.该反应属于取代反应

B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯的沸点高于 144℃

D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

【题目】已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为 （ ）

A.△H1＝△H2B.△H2＞△H1C.△H3＞△H2D.△H1＞△H3