题目内容
【题目】下列各项说法正确的是（ ）
①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成
⑥向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液
⑦若将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是过滤
A. ①③④⑥⑦ B. ②③⑥④⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关，都是胶体遇到电解质发生聚沉，该说法正确；②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，该说法正确；③胶体不带电，胶体粒子带电，③不正确；④明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，该说法正确；⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成，该说法正确；⑥向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液，该说法正确；⑦可以采用渗析的方法将Fe(OH)3胶体提纯，⑦不正确。综上所述，本题选C。
【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如表：
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点/℃ | 13 | - 25 | - 47 | 6 |
下列说法不正确的是( )
A.该反应属于取代反应
B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C.甲苯的沸点高于 144℃
D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
【题目】化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的不同变化情况如下表（B、D起始浓度均为0）：
实验序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 720℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
请认真分析实验数据，回答以下问题：
(1)由实验2数据可知，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min达到了平衡，可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。
(2)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。
(3)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________。
(4)上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。