【题目】某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。

（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、_____、_____。

（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属________（填金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_______（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含______（填化学式），可以用来灌溉农田。

【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

(2)根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：__________。

(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。

(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵变ΔS____0。

【题目】用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（ ）

A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D. 在Na2FeO4中Fe具有还原性

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

D.已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A. 18 gH2O中含有的质子数为 10NA

B. 电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为 2 NA 个，则阳极质量减少 64 g

C. 46 g NO2 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA

D. 1 mol Na 与足 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子

【题目】气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（ ）

A. 一定含有溴化氢、二氧化碳 B. 一定不含二氧化碳

C. 一定不含氨气、氯气 D. 可能含有二氧化碳和氯气

【题目】回答下列问题：

Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______。(填写序号)

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______。

③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为__（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）____c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）____c（OH﹣）。

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-

B. FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

A. A B. B C. C D. D