题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】A、标准状况下SO3为固体，所以不能计算其物质的量，故A错误；B、由于NO2能转化为N2O4，所以容器内的分子数小于NA，故B错误；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故C错误；D、丁烯与丙烯的最简式都CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，即D正确。本题正确答案为D。
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三点一测快乐周计划系列答案【题目】草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | / |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | / |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。
【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____________________________。
（2）该实验的目的是____________________________________。
（3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。
（4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________
A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。