下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
【实验一】：测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲中所盛试剂是．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是；
发生反应的离子方程式为．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为．
【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO₄滴定，则所测得的铁元素的含量．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.42	25.05	24.95

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c=．（提示：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为（填序号）．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为．
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（精确到0.1g）．
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论．

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：．
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的结构式为：．
（2）若A为淡黄色固体，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：．
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

1

5

，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O 反应的化学方程式：．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，生成的N₂在标准状况下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．请回答：
①通入O₂的电极名称是，B电极的名称是．
②通入CH₃OH的电极的电极反应式是，A电极的电极反应式为．

（2011?丹东模拟）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

（2012?太原二模）中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（　　）

常温下，在32g水中溶解8g CuSO₄，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³，求：
①该溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
②取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？