下列反应一定属于吸热反应的是（　　）

（2009?福建）[化学--有机化学基础]
有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：  （其中：-X、-Y均为官能团）．
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为．
（2）官能团-X的名称为，高聚物E的链节为．
（3）A的结构简式为．
（4）反应⑤的化学方程式为．
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式．
i．含有苯环         ii．能发生银镜反应     iii．不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）．
a．含有苯环         b．含有羰基           c．含有酚羟基．

（2011?大同模拟）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂⁺与ET₂互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT₂⁺的电子式、基态Z原子的核外电子排布式．
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有等两种．
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为．
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是．
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为．

（2011?大同模拟）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应选通入（填化学式）．原因是．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是．
（3）母液中的溶质主要是．向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环，物质X是从沉淀池中提取沉淀的操作是．
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式．
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是．

（2010?上海）CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体．下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥．

完成下列填空：
1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L^-1），应选用的仪器是．
a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
2）上述装置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收．
3）上述装置中，B中物质是．用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是．
a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷
5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出．
6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重．

（2011?大同模拟）在一定条件下有下列反应：X₂+Y₂+H₂O=HXO₃+HY
（1）配平上述氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是，若有转移2mol电子，则生成HXO₃的物质的量为
（3）①X₂、Y₂可能的组合是（填编号，下同）．
a．Br₂  F₂    b．I₂  C1₂    C．C1₂  O₂    d．N₂  Br₂
②若用KX制取HX，则应该选用的酸是
a．稀H₂SO₄ b．稀HNO₃  c．浓H₂SO₄    d．浓H₃PO₄
原因是．

（2011?大同模拟）C₆H₁₄的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）

（2011?大同模拟）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

（2011?大同模拟）科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，请你推测，下列性质中它不可能具有的是（　　）

（2011?大同模拟）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是（　　）