金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是g，溶液中的c（SO

2- 4

）=mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是（正、负极），电极反应式．Y极的材料名称是，电极反应式．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	还原性 还原性	H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2	酸性 酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式，
N→⑥的单质的化学方程式为，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是，
M中阳离子的鉴定方法．

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

下列化学用语书写正确的是（　　）

化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（　　）

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）

科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步．以下物质可以作为人工心脏、人工血管等人造器官的高分子生物材料：

下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是（　　）

下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（　　）
①酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-
②pH=13的溶液：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-
③水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-
④加入铝片能放出H₂的溶液：Na⁺、HCO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-．

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）