18．已知某溶液中存在OH-.H+.Cl-.NH4+四种离子.其离子浓度大小有如下关系:①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)②c(NH4+)=c(H+)＞c(Cl-)＞c(OH-)——青夏教育精英家教网——

18．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度大小有如下关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
③c（NH₄⁺）=c（Cl^-）且c（H⁺）=c（OH^-）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
⑤c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
其中可能正确的是（　　）

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A
	B．	1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N_A
	C．	0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N_A
	D．	标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N_A

16．理论分析，二氧化氮具有氧化性又具有还原性，某同学利用一些简单装置和所提供的试剂，设计了实验以从实验的角度对这一理论甲乙分析证明，简单装置如图所示：

试剂：a．浓硫酸 b．浓硝酸 c．浓盐酸 d．铜屑 e．二氧化锰 f．KMrO₄酸性溶液 g．溴水
（1）为了证明二氧化化氮具有氧化性，应选用的装置有（填字母）①B，所选试剂是（填编号字母，下同）bd②A其中的试剂是ad，还有装置是③D
（2）说明二氧化氮的氧化性，明显的现象应该出现在装置D中，现象是D中红棕色气体褪色，在吸收尾气的试管口有无色气体变为红棕色，检验水溶液里氧化产物生成的阴离子的方法用离子方程式表示是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）为了证明二氧化化氮具有还原性，应选用的装置有①B，其中的试剂是bd和②C，其中的试剂是f．反应时的现象是高锰酸钾溶液褪色，氧化产物是硝酸．

15．氯气在1774年被舍勒发现后的二百余年里，一直用作生活饮用水消毒剂、试回答一下各问：
（1）简述氯气作为饮用水消毒剂的化学原理和功效，并写出相关化学反应的离了方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）简析氯气作为饮用水消毒剂的弊端和危害．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种新型饮用水消毒剂，世界环保联盟将二氧化氯定为A类饮用水消毒剂，简柝二氧化氯作为饮用水消毒剂的优越性．
（4）以氯气，氧氧化钠．亚硫酸氢钠、二氧化锰为主要原料，可以制取二氧化氯，运用所学知识，试设计两种不同线路制取二氧化氯，写出相关反应的化学方程式．（已知Cl₂和氢氧化钠反应时既是氧化剂又是还原剂，在加热条件下可以生成-1，+3或+5价的含氯化合物）

14．下列有关实验的操作或判断正确的是（　　）

	A．	取少量浑浊的天然水，加入适量明矾，天然水变得澄清透明
	B．	分别通过盛有品红溶液的洗气瓶可以鉴别SO₂和CO₂
	C．	保存硅酸钠溶液可以使用磨口玻璃塞、细口玻璃瓶
	D．	向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先生成红褐色沉淀，最后沉淀又溶解
	E．	用镊子从煤油中夹取小块金属钠直接投入水中

13．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字．由此你得到的信息和作出的推测是（　　）

	A．	可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取KIO₃
	B．	“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解
	C．	1 kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
	D．	食用加碘盐的目的是预防龋齿

12．信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，调节pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了如图2二种方案：上述二种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质；
（4）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%；下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是c．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时俯视滴定管读数
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂ 2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的氧化剂是Na₂O₂．简要说明K₂FeO₄，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒
消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1^-、H₂O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
（3）已知：
Se+2H₂SO₄（浓）2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂OSe+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄＞SeO₂＞SO₂．
（4）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O　　　②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．

10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）Cu原子的价层电子排布图为

．
（3）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（4）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	电负性	熔点	酸性
O^2-＞ Na⁺	F＞O	金刚石＞晶体硅	H₂SO₄＜HClO₄

（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂ 或N₂H₄（填化学式，任写一种）．
（6）O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为+1．

9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

	A．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O₂═Na₂O₂
	B．	AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
	D．	向NaHCO₃溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液，出现白色沉淀：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

0 173952 173960 173966 173970 173976 173978 173982 173988 173990 173996 174002 174006 174008 174012 174018 174020 174026 174030 174032 174036 174038 174042 174044 174046 174047 174048 174050 174051 174052 174054 174056 174060 174062 174066 174068 174072 174078 174080 174086 174090 174092 174096 174102 174108 174110 174116 174120 174122 174128 174132 174138 174146 203614