18．（1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
②估算该反应的平衡常数0.15（列式计算）；
③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动；
④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向正反应方向移动．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ•mol-1
它可以分为两步，反应分别如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=-41.3kJ•mol-1．
②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是cd（填字母代号）．
a．降低温度  b．加入催化剂c．缩小容器体积  d．增加H2的浓度e．增加CO的浓度
③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡时n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡时CO的转化率=75%．
17．下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
（1）反应③的平衡常数K3为2×10-5 mol•L-1．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是C（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度
D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是B（填序号）．
A．体积：甲可能小于乙
B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙
D．浓度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol．现向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为2.5＜x＜3.5．
16．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是D．

（4）该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．
15．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O2              B．升高温度
C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2
（2）500℃时，将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：
时间/（min）2468
n（SO3）/（mol）4.28.09.49.4
①反应前4分钟的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．
（3）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD．
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$．
14．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol•L-1．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．    t℃时，该反应的化学平衡常数K=0.037（小数点后保留三位）．
（3）下列说法中可说明该反应已达化学平衡状态的有BC             （填字母）．
A．总压保持不变         B．各物质的浓度不再变化   C．相同时间内消耗3mol A同时生成1molB
D．混合气体的密度不变   E．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为（0.8+0.2a）mol（用含a的代数式表示）．若再充入少量Ne，平衡不移动（填“左”、“右”或“不”）．
（5）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是D（填字母）．
A．均减半         B．均加倍        C．均增加0.4mol     D．均减少0.4mol．
13．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：
物质XYZ
初始物质的量/mol0．10．30
平衡物质的量/mol0．050．20．1
下列说法错误的是（　　）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+2Y?2Z
C．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大
D．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等
12．在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.005mol•L-1•min-1
B．该反应的正反应为吸热反应
C．x=1，且30min时改变的反应条件是减压
D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1
11．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 或1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．
（3）K3[Fe（CN）6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为sp，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺
序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）铜晶体铜原子的堆积方式如图1示．
①铜位于元素周期表的ds区．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{\frac{4×99.5}{{N}_{A}}}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}a）^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3 （只写计算式）．
10．氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
（2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为1，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是变小．
（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是bc（填序号）．
a．四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
b．单位时间内断开amol H-H键的同时断开2a mol O-H键
c．反应容器中放出的热量不再变化
d．混合气体的密度不再发生变化
e．混合气体的压强不再发生变化
（4）某温度下，第Ⅱ步反应的平衡常数为K=$\frac{1}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是CD．
起始浓度甲乙丙
c（H2O）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO）/mol/L0.0100.0100.020
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.015mol/L
D．平衡时，乙中H2O的转化率大于25%
9．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等     B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变          D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃35℃
K2.0410.2700.012
某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提髙CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温b．加人催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加人惰性气体加压 f．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变 化的热量为454KJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO
2molH2		2mol
CH3OH		2mol
CH3OH
平
均
数
据		CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化aKJbKJcKJ
体系压强P1P2P3
反转化率应物 a1a2a3
下列说法正确的是D  A.2c1＞C3 B．a+b＜90.8    C.2p2＜p3  D．a1+a3＜1．
 0  173934  173942  173948  173952  173958  173960  173964  173970  173972  173978  173984  173988  173990  173994  174000  174002  174008  174012  174014  174018  174020  174024  174026  174028  174029  174030  174032  174033  174034  174036  174038  174042  174044  174048  174050  174054  174060  174062  174068  174072  174074  174078  174084  174090  174092  174098  174102  174104  174110  174114  174120  174128  203614 

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