5．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
二氧化碳碳酸钠转移的电子
A1molNA
B22.4L1mol
C212g1mol
D106g2NA
A．AB．BC．CD．D
4．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）
a．碳棒           b．锌板        c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因锌等做原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，不断遭受腐蚀，需定期拆换：
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图2为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①N电极上的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol．
3．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；．
（4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
2．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因．溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解．
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．
1．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（　　）
选项实验目的试剂
A验证Br2的氧化性强于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液
B除去Fe2O3中的Al2O3稀盐酸
C检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子NaOH溶液
D制备Fe（OH）3胶体饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
20．下列说法不正确的是（　　）
A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
B．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性
C．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化
D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液
19．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
弱电解质H2CO3NH3•H2O
电离平衡常数Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
18．一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
A、混合气体的压强保持不变      B、混合气体的颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
E、混合气体的密度保持不变    F、SO2和NO2的体积比保持不变
②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
A、一定向正反应方向移动       B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动      D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．
17．某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?
2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同条件下，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．
请回答下列问题：
①实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别
是使用催化剂、升高温度．
②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将逆向移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．
16．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
A．相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH一样多
B．pH=4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7
C．将1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
 0  173870  173878  173884  173888  173894  173896  173900  173906  173908  173914  173920  173924  173926  173930  173936  173938  173944  173948  173950  173954  173956  173960  173962  173964  173965  173966  173968  173969  173970  173972  173974  173978  173980  173984  173986  173990  173996  173998  174004  174008  174010  174014  174020  174026  174028  174034  174038  174040  174046  174050  174056  174064  203614 

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